| اقسم التفاعلات الكيميائية على معدلها يمكن تقسيم التفاعلات الكيميائية حسب معدلها حسب: 1- التفاعلات التي تحدث في وقت قصير جدا يتم تمثيل هذه التفاعلات في العديد من الأنواع مثل التفاعل الانفجاري وكذلك انفجار البارود وانفجار خليط الهيدروجين والأكسجين | يتم التعبير عن معدل التفاعلات الكيميائية بتركيز المواد التي تحدث لكل وحدة زمنية أو تركيز المواد المتفاعلة المستهلكة لكل وحدة زمنية |
|---|---|
| وعندما يحدث هذا التفاعل بين مركبين ، فإن هذا يتسبب في زيادة شحنة العنصر المرجعي بسبب فقدان الإلكترون السالب ، بينما يكتسب العنصر المؤكسد شحنة سالبة عندما يلتقط العنصر المؤكسد هذا الإلكترون ، والنتيجة هي أن عنصرين ، أحدهما سالب والآخر موجب ، يتشكلان ويجذبان بعضهما البعض لتكوين مركب | مثال على التفاعل المركب هو خليط بين الحديد والكبريت لتكوين كبريتيد الحديدوز |
الضغط الضغط هو أحد العوامل التي تؤثر على تفاعل المواد الغازية ، فكلما زاد الضغط قل حجم الغاز ، ولم يتغير عدد الجزيئات.
3| ويتم إستخدام ، لقياس معدل التفاعل | الضغط يعتبر تأثير الضغط على مادة ما من العوامل التي تؤثر على معدل التفاعل ، لذا فهو يظهر بحالة غازية لأنه يزيد من حركة الجسيمات ، ويزيد من معدل الاصطدام ، ويزيد من معدل التفاعل |
|---|---|
| فبينما يبدأ التفاعل يبدأ تركيز المتفاعلات في النقصان في حين يتزايد تركيز النواتج | تراكيز المتفاعلات معدلات العديد من التفاعلات تعتمد على تركيزات المواد المتفاعلة ، تزداد المعدلات عادة عندما يزداد تركيز مادة ، أو أكثر من المواد المتفاعلة على سبيل المثال ، كربونات الكالسيوم يتدهور نتيجة تفاعله مع ثاني أكسيد الكبريت الملوث ، معدل هذا التفاعل يعتمد على كمية ثاني أكسيد الكبريت في الهواء كأكسيد حمضي، يتحد ثاني أكسيد الكبريت مع بخار الماء في الهواء لإنتاج حامض الكبريتيك في جو ملوث ، حيث يكون تركيز ثاني أكسيد الكبريت مرتفعًا ، تتدهور كربونات الكالسيوم بسرعة أكبر من الهواء الأقل تلوثًا وبالمثل ، فإن الفسفور يحترق بسرعة أكبر في جو من الأكسجين النقي منه في الهواء ، وهو حوالي 20٪ أكسجين فقط |